150.Определите объем сгоревшего этана (н.у.), если при сгорании этана C2H6(Г) с образованием СО2(Г) и Н2О(Г) выделилось 2000 кДж теплоты.

1)Узнаем сколько HNO3 участвовало в реакции.

8г-100%

х г-25%

Из пропорции выводим : х=8г*25%/100%=2 г

2)Это задача на избыток и недостаток.По условию даны массы двух исходных веществ:бензола и азотной кислоты.Необходимо выяснить какое из двух веществ было взято в недостатке и по нему узнать массу нитробензола.Какое вещество в недостатке мы узнаем по формуле: n=m/M

n(C6H6)=2,34г/78г/моль=0,03 моль

n(HNO3)=2г/63г/моль=0,032 моль

В недостатке взят бензол,значит по нему и решаем задачу.

3)Напишем уравнение реакции:

2,34 г                  х г

C6H6+HNO3===>C6H5NO2+H2O

M=78г/моль       123г/моль

m=78 г               123 г

Выводим:х=2,34г*123г/78г=3,69 г

ответ:m(C6H5NO2)=3,69 г

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) =  0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.
Все!