Атом серы содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и две неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом серы может образовывать 2 связи по обменному механизму, как и кислород. Однако, в отличие от кислорода, за счет вакантной 3d орбитали атом серы может переходить в возбужденные энергетические состояния.
в реакциях сера проявляет восстановительные и окислительные свойства. Для серы характерны аллотропные модификации. Сера в природе находится в свободном состоянии и в виде соединений. Наиболее распространёнными соединениями серы является оксид серы (IV) и сероводород.
