2.Найти массу хлорида натрия которая содержится в 50 мл 2М раствора. 3.Сколько миллилитров 3М раствора требуется для приготовления 1 л

0,3М раствора фосфорной кислоты?

4.Смешали 25 мл 3М раствора с 500 мл 0,1М раствора той же азотной

кислоты. Какова молярная концентрация полученного раствора.

!)

Я думаю, что надо так:  

W(в-ва)   =  м(в-ва)/м(р-ра)    

Только в данном случае за вещество надо принимать воду, чтобы вычислить массу хлороводорода, чтобы затем вычислить его объём. 
W(воды)  =  85 прцентов.   Это 0,85. 

м(р-ра)  =  162г / 0,85   =   190,6   г.   
162грамма - это вода.    Значит,   28,6 грамм  -  это хлороводород. 

Молярная масса хлороводорода -  М: 

М(НСI)  =  1  +  35,5  =  36,5 г/моль(атомные массы элементов)  

Количество в-ва:  
v(HCI)  =   28,6г /  36.5г/моль  =   0,78  моль   

Для газов всегда в одном моле находится 22,8  л.    Осталось только умножить моли на ээто число. У меня получилось  17,8 литров, вроде...

Решение

 

KClO3–?—H2O—?—H2S—SO2–S

4KCl = t 400 C = 3 KCO4 + KCl

2KClO3 = t 100 C, MnO2= 2KCl + 3O2

O2 + 2H2 = 2H2O

6H2O + Al2S3 = 2Al(OH)3 + 3H2S

2H2S +  2O2 = SO2 + 2H2O

SO2 = S + O2

 

NaCl—?—NaH—H2–NH3–?—NO2

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2↑

2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2O = NaOH + H2↑

3H2 + N2 = 2NH3

4NH3 + 5O2 = катализ, t = 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

KMnO4–?—SO2–?—H2S2O7–H2SO4

2KMnO4 →t→K2MnO4 + MnO2 + O2

O2 + S = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2SO4 = H2S2O7

H2S2O7 + H2O = 2H2SO4

Fe—?—Fe2O3–Fe—FeCl3–?—Fe(OH)2–Fe(OH)3–Fe2(SO4)3

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2Fe(OH)3↓ = t= Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 +3H2 = t 1000 C= Fe + 3H2O

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 3Zn = 3ZnCl2 + 2Fe

2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O