a. в избытке 7,5 г оксида кальция
Объяснение:
m(CH₃COOH)=104г.
m(CaO)=56г.
m(вещества в избытке)-?
1. Молярная масса этановой кислоты:
M(CH₃COOH)=60г./моль
2. Количество вещества этановой кислоты в 104г. :
n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=104г. ÷ 60г./моль=1,73моль
3. Молярная масса оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56г./моль
4. Количество вещества оксида кальция в 56г. :
n₁(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=56г.÷56г./моль=1моль
5. Уравнение реакции:
2CH₃COOH+CaO=(CH₃COO)₂Ca+H₂O
а) по уравнению реакции:
n(CH₃COOH)=2моль n(CaO)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(CH₃COOH)=1,733моль, значит n₁(CaO)=0,866моль, а по условию задачи дано 1моль, 0,134моль оксида кальция дано в избытке.
6. Определим массу оксида кальция количеством вещества0,134моль :
m(CaO) =0,134моль×56г./моль=7,5г
7. ответ: a. в избытке 7,5 г оксида кальция
Объем воздуха на горение (теоретический и практический )
По уравнению реакции горения (для 1 кг горючего вещества при нормальных условиях).
Запишем уравнение материального баланса горения ацетона в воздухе
m=1кг. Vв. теор.-Х
С3Н6О + 4 (О2 + 3,76·N2) → 3СО2 + 4Н2О + 4·3,76·N2
М=58кг/кмоль 4·4,76·Vm
Vвтеор = 1*4*4,76*22,4/58=7,3
21/21-11,9=2,3
φ(О2)ПГ=11,9 %
Vвпр = Vвтеор× a =7,3*2,3 = 16,8 м3.
DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5 м3.
Процентный элемент состава ацетона:
w (С) = 62,02%; w (Н) = 10,34%; w (О) = 27,58%;
Найдем объем воздуха на горение по формуле для ацетона с известным процентным составом, тогда:
0,267*(62,02/3+10,34-27,58/8=7,3
Vвпр = Vвтеор× a =7,3·2,3 = 16,8м3.
DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5м3.
ответ: практический объем воздуха равен 16,8 м3, а теоретический
объем воздуха равен 9,5 м3 при коэффициенте избытка воздуха
равном 2,3.
