Смесь двух металлов массой 10 г растворили в избытке гидроксида натрия, при этом выделилось 21.15 л газа (н.у.). При растворении той же навески в избытке соляной кислоты выделилось 21.76 л газа (н.у.). Определите массовую долю металла (с точностью до целых), содержащегося в большем количестве.

Дано:
m(известняка)=3 кг.
ω%(CaCO₃)=80%

m(CaO)-?
1. 1. Определить массу карбоната кальция в 80кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80 %:
ω%=m(в-ва)÷m(смеси)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(смеси)÷100%
m(CaCO₃)=ω%CaCO₃)×m(известняка)÷100%= 80%×3кг.÷100%=2,4кг.
2. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12 + 16 x 3 = 100 кг./кмоль
3.  Определим количество вещества n в 2,4кг.  карбоната кальция:
 n=m÷M      n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 2,4кг.÷ 100кг./кмоль=0,024кмоль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + t = CaO + CO₂↑
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1 кмоль оксида кальция (негашеной извести),
значит из 0,024кмоль карбоната кальция образуется 0,024кмоль оксида кальция.
 n(CaO)=0,024кмоль
6. Находим молярную массу оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
7. Находим массу оксида кальция количеством вещества 0,024кмоль:
m=n×M     m(CaO)=0,024кмоль× 56кг./кмоль= 1,344кг. или 1344г.
8. ответ: при разложении 3кг. известняка с массовой долей карбоната кальция
80% образуется 1344г. оксида кальция(негашеной извести.)

Cxhy=co2 + h20 n(co2)=26,88/22,4=1,2 (моль) 1 co2 - 1,2 моль 1 с       -   х   моль х=n(c)=1,2 моль m(c)=1,2*12=14,4 (г) n(h2o)=16,2/18=0,9 (моль) 1 h2o - 0,9 моль 2 h       - x моль x=n(h)=1,8 m(h)=1,8*1=1,8 (г) т.к масса исходного углеводорода равна 16,2=14,4+1,8, следовательно, что кроме углерода и водорода туда больше не входит. определим состав c(1,2): h(1,8)=c(4): h(6) c4h6+h20=c4h7oh в реакции алкинов на ртутных катализаторах с водой получается спирт, данная р-ция выше.