іть будь ласка дуже терміново

1.Cu + 2H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
n(Cu) = m/M = 12,8/64 = 0,2 моль
из уравнения реакции следует: n(SO2) = n(Cu) = 0,2 моль
m(SO2) = nxM = 0,2x64 = 12,8 г
V(SO2) = nxVm = 0,2x22,4 = 4,48 л

3. NaOH + H2S = NaHS + H2O
n(NaOH) = m/M = 10/40 = 0,25 моль
n(H2S) = m/M = 20/34 = 0,59 моль
В избытке H2S, т.е. кислота, значит образуется кислая соль NaHS
количество соли считаем по NaOH, т.к. он в недостатке: из уравнения реакции следует, что n(NaHS) = n(NaOH) = 0,25 моль
m(NaHS) = nxM = 0,25x56 = 14 г

5. CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
n(CH3Cl) = m/M = 202/50,5 = 4 моль = n(Cl2) - следует из уравнения реакции
m(Cl2) = nxM = 4x71 = 284 г
V(Cl2) = nxVm = 4x22,4 = 89,6 л

Объяснение:

1. К щелочным металлам относятся все вещества ряда:

б)Fr, Rb, К

2. Металлы, расположенные в порядке увеличения их температур плавления:

в) К, Na, Li

3. Li2O взаимодействует со всеми веществами ряда:

б) НСl, H2O, Р2O5

4. Формула гипса:

CaSO4 . 2Н2O

5. В схеме Аl2O3 -> X -> Al2S3 вещество X:

Г) Аl

6. Кальций реагирует со всеми веществами ряда:

б) О2, НСl, Н2O

7. Гидроксид алюминия:

б) обладает амфотерными свойствами

8. Гидроксид натрия может быть получен в результате взаимодействия:

г) гидроксида бария и сульфата натрия

9. Негашеную известь в промышленности получают:

в) разложением известняка при нагревании

10. Вещества, с которых можно осуществить превращения:

Na—> NaOH —> Na2SO4 —> NaNO3:

г) H2O, SO3, Ba(NO3)2