ПРАКТИЧНА РОБОТА2"Розв'язквання експериментальних задач" Завдання 1. Визначення хлоридів у водопровідній  воді.  За санітарними нормами  міст  хлоридів у питній воді не має перевищувати 350 мг/л. Якісне визначення хлоридів ґрунтується на реакції між йонами Хлору та Аргентуму. У пробірку налийте 5-7 мл досліджуваної води і додайте 2-3 краплі аргентум нітрату. За характеристикою осаду визначте уміст хлоридів: № Характеристика осаду Уміст хлоридів, мг/л 1 Слабка білувата завись 1-10 2 Сильна завись 10-50 3 Білий сирнистий осад 50-100 4 Білий об`ємний осад Більше 100 Вміст хлоридів у водопровідній воді . На основі скороченого йонного рівняння складіть повне йонне та молекулярне рівняння:  Ag+ + Cl- = AgCl Завдання 2.  Вплив  кислотного середовища на зубну емаль.  Газовані напої мають високу кислотність. Змоделюйте  дослід. Для цього візьміть крейду,  яка містить так само як і емаль зубів кальцій карбонат (CaCO3). У пробірку з кальцій карбонатом (крейдою) добавте 1-2 мл розчину хлоридної кислоти. Що ігається? Запишіть рівняння реакції  у молекулярній,  повній та скороченій йонній формах: Завдання 3.  Визначення характеру середовища.  У відділі побутової хімії господарочка придбала два засоби: для виведення іржі та для чищення зливних труб. Один з них містить сильну  кислоту, а інший –  луг. Удома виявилося, що етикетки від зазначених засобів відклеїлися. Спрогнозуйте, які саме кислота і луг можуть бути у складі таких побутових засобів. Який із засобів містить кислоту, а який – луг? Поясніть своє припущення. Запропонуйте і проведіть експеримент за до якого господиня змогла б визначити відповідні засоби двома : у хімічній лабораторії і у домашніх умовах. Завдання 4. Визначення фальсифікації меду.  У складі меду виявлено близько 300 речовин. Натуральний мед містить: фруктозу,  глюкозу, органічні кислоти, хімічні елементи, кількість яких майже така ж, як і в крові людини. білки, вітаміни, воду. Фальсифікований  мед  часто  містить  домішки  крохмалю,  крейди, хлоридів, сульфатів. Для визначення домішок мед розчиняють у воді, відфільтровують від воску і проводять -хімічні реакції.   Складіть план визначення домішок  сульфатів у медові. Змоделюйте дослід, використовуючи наявні реактиви. Запишіть і рівняння реакції  у молекулярній,  повній та скороченій йонній формах:
Висновок: 1)Як впливає вживання газованих напоїв на зубну емаль? 2)Яких правил техніки безпеки потрібно дотримуватися при роботі з  побутовими хімікатами? 3)Які знання, отримані на практичній роботі, знадобляться вам   у повсякденному житті?    

- Альдегидная группа глюкозы может присоединить молекулу водорода - Глюкоза даёт качественную реакцию на альдегиды, восстанавливая серебро из аммиачного раствора оксида серебра (то есть, окисляется оксидом серебра)

- Взаимодействие с гидроксидом меди является качественной реакцией как на многоатомные спирты, так и на альдегиды.

Объяснение:

1. Глюкоза присоедините молекулу водорода. Образующийся шестиатомный спирт называется сорбит. Он имеет сладкий вкус и используется в качестве заменителя сахара.

В результате присоединения водорода молекула глюкозы восстанавливается, поэтому реакцию с водородом также называют реакцией восстановления.

2. Альдегидная группа молекулы глюкозы окисляется до карбоксильной, в результате реакции образуется глюконовая кислота.

3. При растворении раствора щёлочи и сульфата меди, выпадает голубой осадок гидроксида меди. Такой же эффект наблюдается при действии многоатомных спиртов на свежеосаждённый гидроксид меди.

Объяснение:

ответ, проверенный экспертом

4,0/5

286

тайная

главный мозг

13.3 тыс. ответов

109.5 млн пользователей, получивших

опыт 1: аммиак собирают в пробирку перевернутую вверх дном из-за того, что аммиак легче воздуха и поднимается вверх при получении.

уравнение реакции:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + 2H₂O + CaCl₂

Пары воды появляются на стенках из-за выделения газообразного аммиака в ходе реакции обмена.

Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксида аммония. Подтверждение этому проверка с использованием лакмусовой бумажки.

При опускании лакмусовой бумажки в раствор аммиака бумажка приобретает синий окрас вследствие щелочной среды раствора.

NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ (щелочная среда)

опыт 2:

белый дым образуется вследствие реакции аммиака с парами соляной кислоты с образованием соли - хлорида натрия.

уравнение реакции: NH₃ + HCl = NH₄Cl

конец трубки нельзя опустить в конц. кислоту из-за обратной тяги. Кислота может по газоотводной трубке попасть в смесь реагирующих веществ и реакция пойдет не в ту сторону или прекратиться совсем.

При добавлении к раствору аммиака фенолфталеина происходит изменение окраски на малиновый цвет, т.к. раствор аммиака (гидроксид аммония) является основанием с щелочно средой. если раствор нагреть, то постепенно окраска исчезнет, т.к. аммиак улетучится и основания не будет, следовательно окрашиваться нечему, щелочной среды в растворе не будет.

опыт 3: если в пробирку с раствором аммиака прилить соль алюминия, то образуется белый осадок гидроксида алюминия:

AlCl₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ + 3NH₃Cl

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3NH₄⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3NH₃⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

При нагревании сухого хлорида аммония происходит разложение его на хлороводород и аммиак, а при понижении температуры ( в холодовой части пробирки) образование хлорида аммония белого цвета.

NH₄Cl = HCl + NH₃