Объяснение:
Вычислите массовую часть Магния (%) в смеси магния с магний оксидом массой 20г, которую обработали излишком хлорной кислоты. Объем образованного в результате реакции газа составляет 11,2л (н.у). Если можно то с объяснениями действий
Масса смеси (Мg + MgO) = 20 г
V(HCl) = 11,2 л.
Мg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Соляная кислота будет реагировать и магнием и с оксидом магния, но водород будет выделяться только в ходе реакции с магнием.
1. 11,2 л водорода соответствует 0,5 моль.
0,5 моль 0,5 моль
Мg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2. Следовательно, по уравнению реакции магния вступило в реакцию тоже 0,5 моль.
3. Молярная масса магния 24 г/моль Найдем массу магния:
24 г/моль × 0,5 моль = 12 г
4. Вычислим массовую долю магния в составе смеси:
m(Mg) 12 г
ω(Mg) = × 100% = × 100% = 60%
m(смеси) 20 г
утствии сильного окислителя выполняет роль восстановителя.
Объяснение:
На восстановление 12,0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых.
расписать решение
12 г
PbO2 + 2HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2↑ + 2H2O
Диоксид свинца в этой реакции - окислитель, более сильный, чем азотная кислота. Азотная кислота это источник протонов и нужна для связывания ионов Pb²⁺ . Пероксид водорода в присутствии сильного окислителя выполняет роль восстановителя.
РbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O восстановление ║ 1
Н₂О₂ = О₂ + 2Н⁺ + 2е окисление ║ 1
Молярная масса РbO₂ 239, 2 г/моль; молярная масса пероксида водорода 34 г/моль
12,0 г оксида свинца(IV) соответствуют 0,05017 моль. Следовательно, согласно уравнения реакции и пероксида водорода вступило в реакцию столько же - 0,05017 моль
Вычислим молярную концентрацию пероксида водорода:
238 мл 0,05017 моль
= х = 0,21 моль/л
1000 мл х моль
