Коррозионные процессы отличаются широким распространением и разнообразием условий и сред, в которых они протекают. Поэтому пока нет единой и всеобъемлющей классификации встречающихся случаев коррозии.
По типу агрессивных сред, в которых протекает процесс разрушения, коррозия может быть следующих видов:
газовая коррозия; атмосферная коррозия; коррозия в неэлектролитах; коррозия в электролитах; подземная коррозия; биокоррозия; коррозия под воздействием блуждающих токов.
По условиям протекания коррозионного процесса различаются следующие виды:
контактная коррозия; щелевая коррозия; коррозия при неполном погружении; коррозия при полном погружении; коррозия при переменном погружении; коррозия при трении; межкристаллитная коррозия; коррозия под напряжением.
По характеру разрушения:
сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность: равномерная; неравномерная; избирательная[1]; локальная (местная) коррозия, охватывающая отдельные участки: пятнами; язвенная; точечная (или питтинг); сквозная; межкристаллитная (расслаивающая в деформированных заготовках и ножевая в сварных соединениях).
Главная классификация производится по механизму протекания процесса. Различают два вида:
химическую коррозию; электрохимическую коррозию. Корро́зия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика, дерево илиполимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в воде: 4Fe + 6Н2О + ЗО2 = 4Fe(OH)3. Гидратированный гидроксид железа Fe(OН)3 и является тем, что называют ржавчиной.
Объяснение:
ответ: 6,4 г; 1,6 г; 16 г
Дано:
m(p-pa CuSO₄) = 200 г
Δm = 8 г
Найти:
m(Cu)-?
m(O₂)-?
m(CuSO₄)
Объяснение:
Составляем УХР электролиза раствора СuSO₄:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑ + H₂SO₄
Из УХР видно, что масса р-ра будет уменьшаться за счет отложения меди на катоде(-) и выделения кислорода на аноде(+), т.е.
Δm = m(Cu)+m(O₂) = 8 г
Примем кол-во О₂ за х моль, и согласно УХР составим уравнение:
2х*64+ 32х = 8
х = 0,05 моль
Согласно УХР n(Cu)=2n(O₂); n(Cu) = 2*0.05 моль =0,1 моль
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,1 моль*64 г/моль = 6,4 г
m(O₂) = n(O₂)*M(O₂) = 0.05 моль*32 г/моль = 1,6 г
m(CuSO₄) = n(CuSO₄)*M(CuSO₄) = 0,1 моль*160 г/моль = 16 г
ответ: 6,4 г; 1,6 г; 16 г
