при сжигании 5.6г неизвестного углеводорода образовалось 8.96дм³ углекислого газа газа и 7.2 воды. Плотность углеводорода 1.25 г/дм³. Определите молекулярную формулу и укажите особенности строения вещества данного класса

Составим уравнения реакций. 6NaOH+2Al=Na3AlO3+2H2 .Данная реакция идет за счет амфотерных свойств алюминия.Вторая реакция будет идти без выделения газа. По формуле количества вещества объём делим на молярный объём 2.8:22.4 и получаем 0.125 моль. Дальше по коэффициентам  узнаем количество Алюминия ,а затем и массу в соединение .0,125 делим на 3(перед водородом) и умножаем на 2(перед алюминием) ,а полученное число(0.083 примерно) умножаем на 27(молярная масса  алюминия) . Узнаем массу меди 26-2.25=23.75 . А массовую долю (омегу) узнаем путем выражения 23,75(масса меди) делим на 26(общая масса) и умножаем на 100(так как в процентах) .В конце мы получаем ответ около 91 процент

Дано: m (CaCO3) = 400 кг w(примесей) = 12% Найти m(СаО) = ?

Решение: 1) Находим массу примесей : 400 кг 100%
                                                               Хкг    12%
                                                               Х = 48 кг.
                2) Находим массу СаСО3:      400 - 48 = 352 кг чистого СаСО3
                3) Составляем уравнение :    
                                                              СаСО3  = СаО + СО2 
     
                4) Находим значение известных и неизвестных по условию и по уравнению реакции, и составляем пропорцию 
           
                             по условию                  352 кг СаСО3   -  Х кг СаО
                             по уравнению              100 кг СаСО3  -  56 кг СаО
                                
                                                                Х = 197,12 кг.
                                 ответ:  Х = 197,12 кг СаО