«Розчини. Окисно-відновні реакції. Комплекси» Варіант 2
1. Дати визначення термінам «масова частка розчиненої речовини», «мольна частка розчиненої речовини». Обчислити масову частку розчину нітратної кислоти, якщо до 500 мл 32 % кислоти густиною 1,2 г/см3 додати 1л води?
2. Навести приклади сполук-електролітів. Закінчити рівняння реакцій і написати їх в іонному вигляді.
1. Ba(NO3)2+K2SO4→; 2. Ba(OH)2+HCI→; 3. (NH4)2S+H2SO4→.
3. Дати визначення терміну «гідроліз». Для сполук Na2СO3 та CuCl2 скласти рівняння гідролізу у молекулярній, іонній і скороченій іонній формах, зазначити рН середовища.
4.Методом електронного балансу підібрати коефіцієнти в рівнянні реакції, вказати окисник і відновник; тип окисно-відновної реакції, обчислити еквівалент відновника: Со(ОН)2 + О2 + Н2О → Со(ОН)з.
5.Розчин, що містить у 1 літрі 3,75 г формаліну має осмотичний тиск 2,8 атм при 0 ºС. Визначити молекулярну масу формаліну. R = 0082 л∙атм/моль∙ К.
6.Визначити КУ і ліганди, КЧ і с.о. КУ, заряд комплексного йона. Записати рівняння двох типів дисоціації і вираз для константи нестійкості для сполуки K2[Cu(CN)4].