Возьмем100 гсмеси.
Тогда в ней содержится5 гпропана (М = 44 г/моль) и 100 - 5 =95 гбутана (М = 58 г/моль).
5 гпропана занимают объем 22.4 * 5 / 44 =2.55 л,
95 гбутана --- 22.4 * 95 / 58 =36.69 л.
Значит,100 гсмеси займут объем 2.55 + 36.69 =39.24 л.
И в этой смеси содержится2.55 лпропана.
Пропорция:
в39.24 лсмеси 2.55 лпропана
в5 лсмеси х
х =0.32 л
Тогда объем бутана в5 лсмеси составит 5 - 0.32 =4.68 л.
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Для сжигания0.32 лпропана требуется 5 * 0.32 =1.6 лО2.
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
А для сжигания4.68 лбутана --- (13/2) * 4.68 =30.42 лО2.
Общий объем кислорода равен 1.6 + 30.42 =32.02 л. V(воздуха) = V(O2) / ϕ(O2) = 30.42 / 0.21 =152 л
Химиялық тепе-теңдік — бір немесе бірнеше қарама-қарсы жүретін қайтымды реакциялар жылдамдықтарының теңескен күйі. Қайтымды реакция аяғына дейін жүрмейді, ол басталғанда тура жүретін реакцияның жылдамдығы (v1) жоғары, кері реакция жылдамдығы (v2) баяу болады. Тура реакция жүрген сайын реакцияға алынған заттың концентрациясы азайып, v1 — жылдамдығы кемиді, керісінше, тіке реакциядан пайда болған өнімнің концентрациясы артып, v2 күшейеді. Біртіндеп екі реакция жылдамдығы теңеседі: v1=v2. Осындай жағдайды химиялық тепе-теңдік деп атайды. Тепе-теңдік орнағанмен қарама-қарсы бағытталған екі реакция да тоқтамай жүре береді. Егер сыртқы жағдай (қысым, концентрация, температура) өзгермесе реакция жылдамдықтары тең болып, химиялық тепе-теңдік орнаған қалпында қала береді, сондықтан оны жылжымалы немесе [динамикалық] тепе-теңдік деп те атайды. Реакцияласушы жүйенің бір тепе-теңдік күйден басқа басқа тепе-теңдік күйге ауысуын химиялық тепе-теңдіктің ығысуы дейді. Химиялық тепе-теңдік орнаған кездегі реакцияға қатысқан әр заттың концентрациясы тепе-теңдік концентрациясы деп аталады. Химиялық тепе-теңдікті сан жағынан сипаттайтын көрсеткіш тепе-теңдік константасы (тұрақтысы) (К) деп аталады: aA+bB=pP+qQ, мұндағы бас әріптер — заттардың формулалары, кіші әріптер — реакциядағы молекула сандарын көрсететін коэффициенттер. Тепе-теңдік константасы тура және кері реакциялардың жылдамдық константаларының (k1,k2) қатынасы деп те аталады: K=k1/k2. К — белгілі температурада тура реакция өнімдері мен реакциясы алынған заттардың мольдік көбейтінділерінің қатынасын көрсететін тұрақты шама. Тепе-теңдік константасының теңдеуі реакцияға қатысқан заттардың тепе-теңдік концентрацияларының бір-біріне тәуелділігін көрсетеді. Химиялық тепе-теңдікті зерттеудің теориялық және практикалық маңызы бар.
Объяснение:
надеюсь немножка
