1
Обчисліть об’єм газу, що утворюється під час взаємодії 15,6 г натрій сульфіду з надлишком хлоридної кислоти
2
Яку масу осаду можна одержати, якщо розчин солі ферум (ІІ) сульфату вступає в реакцію з розчином калій ортофосфату масою 340 г з масовою часткою солі 25 %.

Объяснение:

1.Молярная масса сульфида натрия 78г/моль

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑

15.6г. хл

78г/моль. 22.4л/моль

х=(15.6•22.4)/78= 4.48л H2S

2.m(K3PO4)=mp-pa•w(K3PO4)=340*0.25=85г

Молярная масса K3PO4=212г/моль

Молярная масса Fe3(PO4)2 = 357 г/моль

3FeSO4 + 2K3PO4 = Fe3(PO4)2↓ + 3K2SO4

K3PO4=85 г. Fe3(PO4)2 хг

K3PO4 2•212г/моль Fe3(PO4)2 357г/моль

х=(357*85)/424= 71.8г Fe3(PO4)2