Составьте формулу всех солей соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2.(Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулу их солей, образованных как при реакции с кислотами, так и с основаниями.) Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений надо руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации Fe(OH) 2 Ca (OH) 2 HNO3 H 3PO4

а) Ca--->CaO-->Ca(OH)2-->Ca(NO3)2-->CaSO4

2Ca + O2 -> 2CaO

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Ca(NO3)2 + H2SO4 -> CaSO4⬇️ + 2HNO3

б) Al2O3-->Al2(SO4)3-->Al(OH)3-->Al2O3

Al2O3 + 3H2SO4 -> AI2(SO4)3 + 3H2O

AI2(SO4)3 + 6NaOH -> 2AI(OH)3⬇️ + 3Na2SO4

2AI(OH)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O

г) Cu-->CuO-->CuCl2-->Cu(OH)2-->CuO-->Cu-->CuSO4-->Cu(OH)2

2Cu + O2 -> 2CuO

CuO + 2HCI -> CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2⬇️ + 2KCI

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

3CuO + 2Al -> Al2O3 + 3Cu

(алюмотермия)

Cu + 2H2SO4(конц.) -> CuSO4 + SO2⬆️ + 2H2O

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2⬇️ + K2SO4

е) C-->CO2-->Na2CO3-->CO2-->CaCO3

C + O2 -> CO2

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

CO2 + CaO -> CaCO3

ж) Fe2(SO4)3-->Fe(OH)3-->Fe2O3-->Fe2(SO4)3

Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Na2SO4

2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

з) P-->P2O5-->H3PO4-->Ca3(PO4)2-->H3PO4-->Ca(H2PO4)2

4P + 5O2 -> 2P2O5

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

2H3PO4 + 3Ca -> Ca3(PO4)2⬇️ + 3H2⬆️

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3CaSO4⬇️ + 2H3PO4

2H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O

и) Al2(SO4)3-->Al(OH)3-->Al2O3-->AlCl3-->Al(OH)3-->Al(OH)2Cl

Al2(SO4)3 + 6KOH -> 2AI(OH)3⬇️ + 3K2SO4

2AI(OH)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 6HCI -> 2AICI3 + 3H2O

AICI3 + 3KOH -> AI(OH)3⬇️ + 3KCI

AI(OH)3 + HCI -> AI(OH)2CI + H2O

к) SO3-->ZnSO4-->Zn(OH)2-->ZnO

SO3 + ZnO -> ZnSO4

ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2⬇️ + Na2SO4

Zn(OH)2 -(t°)-> ZnO + H2O

1) сера в природе. Сера встречается как в свободном виде , так и в виде соединений:  FeS2 пирит,CuS медный блеск, Ag2S серебряный блеск, PbS свинцовый блеск 
2) получение/ В лабораторных условиях серу получают:
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
2H2S+O2=2S=2H2O
В промышленности получают из руд
3) физические свойства. Сера твердое вещество, желтого цвета, полупрозрачна. Существует 3 модификации серы: ромбическая, моноклиническая, пластическая. Наиболее устойчивая - ромбическая, в таком виде сера встречается в природе.Она состоит из циклических молекул S8, в которых молекулы соединены одинарными связями
4) химические свойства
Сера типичный активный неметалл, Она реагирует и с простыми и сложными веществами
сера- окислитель
2Na+S=Na2S(  с металлами)
C+2S=CS2( с неметаллами)
2P+3S=P2S3
H2+S=H2S
сера - восстановитель
S+O2=SO2
S+Cl2=SCl2
S+3F2=SF6
Сера реагирует со сложными веществами
восстановитель
S+2H2SO4=3SO2+2H2O
окислитель и восстановитель
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
я думаю достаточно