Объяснение:
1. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции?
2SO3 ↔️ 2SO2 + O2 - Q
а) увеличение внешнего давления сместит равновесие системы в сторону обратной реакции;
б) уменьшение температуры - в сторону обратной реакции
в) увеличение концентрации исходных веществ - в сторону прямой реакции.
2. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции?
CH4 + 2O2 ↔️ CO2 + 2H2O + Q
а) увеличение давления (если вода -это жидкость) - в сторону прямой реакции;
б) уменьшение температуры в сторону прямой реакции
в) увеличение концентрации исходных в сторону прямой реакции
3. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции?
4NH3 + 5O2 ↔️ 4NO + 6H2O + Q
а) увеличение давления ( если вода - это жидкость ) в сторону прямой реакции;
б) уменьшение температуры - в сторону прямой реакции
в) увеличение концентрации исходных веществ - сторону прямой реакции.
Объяснение:
Объяснение:
[XY] = 0,4 моль/1 л = 0,4 моль/л
[X2] = 0,4 моль/л
[Y2] = 0,1 моль/л
X2(г) + Y2(г) = 2XY(г)
Найдем значение константы равновесия данной реакции:
К = [XY]^2 ̸ [X2] ·[Y2] = 0,4^2 / (0,4*0,1) = 4
При увеличении концентрации Y2 до 0,4 моль/л, равновесие сместится в сторону образования продукта веществ.
Из уравнения реакции видно, что образуется 2 моль ХY, 1 моль X2 и 1 моль Y2.
Обозначим новую равновесную концентрацию XY через х
[XY]2 = 2х
[X2]2 =0,4 моль/л
[Y2]2 = 0,4 моль/л
4 = [2х]^2 ̸ [0,4] ·[0,4]
2х^2 = 0,64
х = 0,56 ≈ 0,6 моль/л
n(XY) = 0,6/1 = 0,6 моль
