сравните кислотные свойства уксусной и хлоруксусной кислоты. Как отличить эти кислоты (напишите реакции)

В узлах атомной крист. решетки находятся АТОМЫ, они соединены ковалентной связью. Атомные решетки образуются ,например , в С (алмаз),B, SI, He, Ge  
C-ва : вещ-ва с атомной решеткой очень прочные, у них высокая температура кипения и плавления ,нераствр в воде, расплавы не проводят эл.ток
Эта решетка самая прочная!  

В узлах молекулярной находятся МОЛЕКУЛЫ! Они соединены тоже ковал связью. Примеры : N2, O2, F2, Cl2 , Br  (ИСКЛЮЧ B, C , Si , H2S..)

CВ-ВА : неустойчивые,НЕПРОЧНЫЕ низкая температура плавления и кипения, вещества с ков.пол  связью растворимы в воде, вещ-ва с ков неполярн.  малораств , 

Значит атомная решетка - прочна, что не скажешь о молекулярной
атомная - высокая t плавн и кипения, молекл - наоборот 

Объяснение:

1) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2) а) 2Mg + O2 = 2MgO

MgO+ H2O = Mg(OH)2

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4

3Mg(2+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6Na(+) + 3SO4(2-)

3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓

б) S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl

2K(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2K(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

3)     130 г             Х л

        2Zn      +      O2    =       2ZnO

  n=2 моль           n=1 моль

М=65 г/моль        Vm=22,4 л/моль

m=130 г                  V = 22,4 л

130 г  Zn   -   Х л   О2

130 г  Zn    -  22,4 л О2

V(O2) = 130 * 22,4 / 130 = 22,4 л