Знайти підмет та присудок у трикутнику

Объяснение:

Fe⁺²SO₄ + 4HN⁺⁵O₃(конц.) =Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂(г) + H₂O + H₂SO₄

Fe⁺² - e⁻ = Fe⁺³  | 1 восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴    | 1 окислитель, процесс восстановления

Cu⁰(т) + 4HN⁺⁵O₃(конц.) =Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺⁴O₂(г) +2H₂O

Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺²  | 1  восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴      | 2  окислитель, процесс восстановления

H₂S⁻² +2HN⁺⁵O₃(конц) = S⁰ + 2N⁺⁴O₂(г) + 2H₂O

S⁻² - 2e⁻ = S⁰  | 1  восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 2  окислитель, процесс восстановления

Запишим уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
определим данные по условию уравнения реакции: 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
n 1моль 1моль 
M 65г\моль 161 г\моль 
вывод: по закону сохранения массы веществ на 1мольZn приходится 1 мольZnSO4 
переведем массу Zn по условию задачи (6,5г) в количества вещества (моль): n(Zn) = m(Zn)\M(Zn) = 6.5 г\ 65г\моль=0.1 моль 
если по уравнению реакции на 1мольZn приходится 1мольZnSO4, следовательно и по условию задачи на 0.1моль Zn приходится 0.1мольZnSO4. Определяем m(ZnSO4)=n x M= 0.1моль x161г\моль=16.1г. ответ:в данной реакции получим 16,1г сульфата цинка