Залізну пластинку масою 5,2 г протягом тривалого часу витримували в розчині, що містив 1,6 г купрум (ІІ) сульфату. Після закінчення реакції пластинку вийняли з розчину й
висушили. Яка її маса?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать формулу для вычисления конечной массы раствора при разбавлении:

М1 * V1 = М2 * V2,

где М1 - начальная масса раствора, V1 - начальный объем раствора, М2 - конечная масса раствора, V2 - конечный объем раствора.

В данной задаче нам известны значения М2 и М1 находим V1 и V2, чтобы получить конечный объем раствора.

Итак, пусть х - масса 17% раствора, который мы хотим получить.

Тогда начальная масса раствора (М1) будет равна х граммам, а начальный объем раствора (V1) - 100 мл, так как 17% раствор является 17 гр раствора в 100 мл растворителя.

Конечная масса раствора (М2) - 240 г, а конечный объем раствора (V2) - также 240 мл, так как мы хотим получить 7% раствор.

Подставим значения в формулу и решим уравнение:

х * 100 = 240 * 240

х * 100 = 57600

х = 57600 / 100

х = 576

Значит, масса 17% раствора, при разбавлении которого можно получить 240 г 7%-го раствора, будет равна 576 граммам.

1. Чтобы определить количество теплоты, поглощенное при разложении 2020 г. нитрата калия, мы должны использовать термохимическое уравнение реакции и применить коэффициенты перед реагентами и продуктами реакции. В данном случае, у нас есть уравнение: 2KNO3 = 2RNO2 + O2 – 255 КДж.

Первое, что нам нужно сделать - это выразить коэффициенты перед реагентами и продуктами в молярных количествах. Если мы знаем молярную массу оригинального вещества (нитрата калия - KNO3), мы можем использовать ее для расчета молярных количеств.

Молярная масса KNO3: K = 39.10 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль.
Молярная масса KNO3 = 39.10 + 14.01 + (3 * 16.00) = 101,10 г/моль.

Рассчитаем массу KNO3 в 2020 г.:
Количество вещества (n) = масса / молярная масса.
n(KNO3) = 2020 г / 101.10 г/моль = 20 моль KNO3.

Теперь нам нужно найти количество теплоты (Q), которое поглощается при разложении 20 моль нитрата калия в соответствии с уравнением. Для этого мы умножим количество моль на коэффициент перед теплом в уравнении.

Q = 20 моль * 255 КДж/моль = 5100 КДж.

Ответ: Количество теплоты, поглощаемое при разложении 2020 г. нитрата калия, составляет 5100 КДж.

2. Чтобы определить количество теплоты, выделившейся в реакции между MgO и CO2, мы должны использовать термохимическое уравнение реакции и массу вещества, которое вступает в реакцию. В данном случае, предоставлено уравнение: MgO + CO2 = MgCO3 + 102 КДж.

Уравнение показывает, что 1 моль MgO реагирует с 1 моль CO2 и выделяет 102 КДж теплоты.
Молярная масса MgO = 40.31 г/моль.

Рассчитаем количество моль MgO в 8 г:
n(MgO) = масса / молярная масса = 8 г / 40.31 г/моль = 0.198 моль MgO.

Теперь мы можем найти количество теплоты (Q), выделившейся в реакции, путем умножения количества моль MgO на коэффициент перед теплом в уравнении.

Q = 0.198 моль * 102 КДж/моль = 20.196 КДж.

Ответ: Количество теплоты, выделившееся в реакции между MgO и CO2, составляет 20.196 КДж.

3. Чтобы определить количество теплоты, выделяемое при сгорании 44,8 л этена, мы должны использовать термохимическое уравнение реакции и объем вещества, которое вступает в реакцию. В данном случае, предоставлено уравнение: C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 КДж.

Уравнение показывает, что 1 моль этена реагирует с 3 молями кислорода и выделяет 1400 КДж теплоты.
Молярная масса этена (C2H4): C = 12.01 г/моль, H = 1.01 г/моль.

Рассчитаем количество моль этена в 44,8 л:
n(C2H4) = объем * (1 моль/л) = 44,8 л * (1 моль/л) = 44,8 моль C2H4.

Теперь мы можем найти количество теплоты (Q), выделившееся при сгорании этена, путем умножения количества моль этена на коэффициент перед теплом в уравнении.

Q = 44,8 моль * 1400 КДж/моль = 62720 КДж.

Ответ: Количество теплоты, выделяемое при сгорании 44,8 л этена, составляет 62720 КДж.