Сr(он)2 + Cl2+ NaOH = Na2Cro4 + NaCl + H20 В данной реакции образовалось 17,55 г Naci. Определите массу (г) окислителя. А) 14,2 В) 10,65 С) 7,1 D) 17,75

Дано:
m(Al) = 21,6 кг
m(C) = 9,6 кг

V(CH4) - ?

Решение:

4Al + 3C = Al4C3
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
n(Al) = m/M = 21,6 / 27 = 0,8 кмоль
n(C) = m/M = 9,6/12 = 0,8 кмоль
n(C) : n(Al) по условию = 0,8 : 0,8
                   по уравнению = 3 : 4 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
Т.к. по условию количества веществ алюминия и угля равны, а 4 >3, то алюминий находился в избытке, значит считать будем по углероду.
n(C) : n(Al4C3) = 3 : 1 
n(Al4C3) = n(C) / 3 = 0,8 / 3 = 0,267 кмоль
n(Al4C3) : n (CH4) = 1 : 3
n(CH4) = n(Al4C3) * 3 = 0,267 * 3 = 0,8 кмоль = 0,8 * 10^3 = 800 моль
V(CH4) = Vm * n = 22,4 * 800 = 17 920 литров
ответ: 17 920 литров

Пусть х = кол-во атомов HBr, тогда кол-во атомов H₂O = 18.1804*10²⁴ - х

(Количество молекул = количеству атомов / количество атомов в 1 молекуле)
Кол-во молекул HBr = x/2, кол-во молекул H₂O = (18.1804*10²⁴ - х) / 3, тогда

x/2 + (18.1804*10²⁴ - х) / 3 = 6.0802*10²⁴
3x + 36.3608*10²⁴ - 2x - 36.4812*10²⁴ = 0
x = 0.1204*10²⁴ = 1.204*10²³ (кол-во атомов HBr)
тогда кол-во атомов H₂O = 18.1804*10²⁴ - 0.1204*10²⁴ = 18.06*10²⁴

n(HBr) = m/M = N/NA (NA - число Авогадро)
m(HBr) = M(HBr)*N(HBr) / NA = 81 * 1.204*10²³ / 6*10²³ = 16,254 (г)
m(H₂O) = M(H₂O)*N(H₂O) / NA = 18 * 18.06*10²⁴ / 6*10²³ = 54.18 (г)

ω(HBr) = m(HBr) / (m(HBr) + m(H₂O)) *100% = 16.254 / (54.18 + 16.254)*100% = 
= 23%

ответ: 23%