1.Энергия диссоциации HI равна 298,4 кДж/моль. Можно ли разложить это вещество на атомы при облучении УФ-светом (λ =
= 2⋅10–7 м)
2.При температуре 300 К определите разность между значениями ∆H и ∆U для реакции образования метана из простых веществ
3.В некоторый момент протекания гомогенной газовой реакции
А + 2В = D концентрации участников химического процесса былиравны (моль/л): сА= 2,5; сВ= 1,5; сD= 0,5. Какими были исходные
концентрации веществ А и В? Какими станут концентрации веществА и D, когда прореагирует 80 % вещества В? Во сколько раз при этоуменьшится скорость реакции по сравнению с начальной скоростью?

1) а)Na₂O, б) H₂SO₄, в)Ca(NO₃)₂, г)Al(OH)₃, д)Fe₃(PO₄)₂
2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.
3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия,  Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.
4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.
5) V(N₂)=150*0.78=117л
6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе
    m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли
    m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе
   W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)

Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны!
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.