. 1. Гидроксид алюминия массой 7,8 г прореагировал с 98 г 10 %-й серной кислоты. Вещества вступили в реакцию полностью. Определите состав и массу образовавшейся соли. В ответ запишите относительную молекулярную массу соли и массу в граммах с точностью до целых.
2.Твёрдое простое вещество жёлтого цвета растворили в бесцветной жидкости X, которая является бинарным соединением и содержит в своём составе тот же элемент, что и простое вещество. Оказалось, что полученный раствор может полностью сгореть в кислороде с образованием двух газов, Y и Z (Z тяжелее). Оба газа реагируют с известковой водой с образованием белых осадков, а при пропускании избытка каждого газа осадок растворяется. Определите формулы веществ X, Y, Z, в ответ запишите их относительные молекулярные массы с точностью до целых.

1. Для решения данной задачи мы должны использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагирующих веществ должна быть равна массе полученных продуктов реакции.

В данной реакции гидроксид алюминия реагирует с серной кислотой, образуя соль и воду:
Al(OH)3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

Для начала, определим количество вещества гидроксида алюминия и серной кислоты, используя их молярные массы.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна:
1*26.98 (масса алюминия) + 3*1.01 (масса водорода) + 3*16(масса кислорода) = 78.00 г/моль

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна:
2*1.01 (масса водорода) + 1*32.07 (масса серы) + 4*16 (масса кислорода) = 98.09 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида алюминия и серной кислоты, используя их массы:

Количество молей гидроксида алюминия = масса / молярная масса = 7.8 / 78.00 = 0.10 моль
Количество молей серной кислоты = масса / молярная масса = 98 / 98.09 = 1 моль

Поскольку реакция проходит полностью, мы знаем, что количество молей гидроксида алюминия и серной кислоты должно быть одинаковым, поэтому 0.10 моль гидроксида алюминия могут реагировать только с 0.10 моль серной кислоты.

Исходя из уравнения реакции, видим, что соотношение между гидроксидом алюминия и образовавшейся солью (Al2(SO4)3) составляет 1:1. То есть, если имеется 0.10 моль гидроксида алюминия, то получится такое же количество моль соли.

Масса образовавшейся соли (Al2(SO4)3) равна:
масса = количество молей * молярная масса
масса = 0.10 * (2*26.98 + 3*(32.07 + 4*16)) = 61.10 г

Ответ: относительная молекулярная масса соли (Al2(SO4)3) равна 342 г/моль, масса соли равна 61 г.

2. Для решения этой задачи мы будем использовать информацию о продуктах реакции и свойствах газов и осадков.

Из условия известно, что вещество X растворяется в жидкости X, которая является бинарным соединением и содержит тот же элемент, что и простое вещество. Это означает, что элемент, содержащийся и в X, и в простом веществе, имеет один и тот же атомный номер. Обозначим этот элемент как "E".

Учитывая, что продукты реакции горения раствора X - газы Y и Z - реагируют с известковой водой и растворяют ее осадок, можно предположить, что газы Y и Z - гидроксид E и гидроксид тяжелого металла, соответственно.

Таким образом, формула вещества X будет иметь вид EXn, а формула газа Y - E(OH)m, а формула газа Z - MOHl, где M - тяжелый металл.

Вероятно, E(OH)m + MOHl -> E(MO4)n + H2O (уравнение реакции растворения осадка)

И, поскольку образующийся осадок растворяется в избытке каждого газа, можно предположить, что соединение E(MO4)n - растворимый (поскольку он растворяется в обоих газах). Это означает, что E является неметаллом.

Относительные молекулярные массы веществ можно найти, зная их формулы и молярные массы элементов. Но, к сожалению, на основании предоставленной информации, невозможно найти точную формулу X исходя из известных данных.

Ответ: формулы веществ X, Y и Z невозможно определить без дополнительной информации.