Чтобы решить эту задачу, нам нужно вычислить массу сульфата цинка и дистилированной воды, которые нужны для приготовления 400 г 0,1%-го раствора.
Пусть x - масса сульфата цинка (ZnSO4) в граммах, а y - масса дистилированной воды (H2O) в граммах.
Выражение для массы раствора будет следующим:
x + y = 400 г
Также, мы знаем, что 0,1% раствор состоит из 0,1 г сульфата цинка на каждые 100 г раствора. Поэтому, мы можем составить второе уравнение:
x = 0,1/100 * 400 г
x = 0,4 г
Теперь, подставляем значение x в первое уравнение:
0,4 г + y = 400 г
Чтобы найти значение y, отнимаем 0,4 г от обеих сторон уравнения:
y = 400 г - 0,4 г
y = 399,6 г
Значит, для приготовления 400 г 0,1%-го раствора сульфата цинка нам понадобится 0,4 г сульфата цинка и 399,6 г дистилированной воды.
Если водородный показатель (pH) больше 7, то это означает, что раствор является щелочным или основным. В щелочных растворах концентрация ионов гидроксида (ОН⁻) больше, чем концентрация ионов водорода (Н⁺).
Почему это происходит?
Вода (H₂О) подвержена самопроизвольной ионизации, то есть она слабо диссоциирует на ионы водорода и гидроксида. Это процесс, при котором некоторая часть молекул воды расщепляется на ионы. Ионизация воды водообразна и характеризуется следующим уравнением:
H₂O ⇌ Н⁺ + ОН⁻
В водородной части уравнения образуются ионы водорода (Н⁺), а в гидроксидной части — ионы гидроксида (ОН⁻).
Щелочные растворы содержат больше ОН⁻ и меньше Н⁺ ионов. В то время как в кислых растворах (при pH менее 7) присутствует больше Н⁺ ионов, а ОН⁻ ионов - меньше. В нейтральных растворах (при pH равном 7) концентрации Н⁺ и ОН⁻ ионов одинаковы и примерно равны 10⁻⁷ моль на литр.
Таким образом, ответ на вопрос состоит в том, что если водородный показатель больше 7 (pH > 7), то в водном растворе концентрация ОН⁻ больше, чем концентрация Н⁺ (вариант ответа №1).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
