1. Почему в первом квантовом слое не может быть больше 2-х электронов, а во внешнем слое не больше 8 электронов?
2. В р-орбиталях 4 уровня атома содержится 6 электронов. Обос-
нуйте, противоречит ли это запрету Паули?
3. Рассчитайте количество значений магнитного квантового числа
для s-орбитали?
4. В каком периоде, группе, подгруппе находятся элементы, электронные формулы валентного слоя которых: …5s ; …4s 4p ; 3d104s1. Назовите эти элементы. К каким семействам они от-
носятся?
5. Составьте электронные формулы и электронно-структурные
диаграммы валентного слоя атомов: Si; N; S; K; Mn; Ni; W.
6. Какие частицы образуются, если атом селена отдаёт 4 и 6 электронов или присоединяет 2 электрона, а атом марганца отдает два электрона. Составьте электронные формулы исходных атомов и образовавшихся частиц. Укажите тип образовавшихся ионов по строению электронных оболочек.
7.
7. Исходя из положения в ПС, охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 14 и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида).

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:

Атом азота имеет семь электронов, из них пять находится во внешнем слое. Электронная формула атома азота 15 2з 2р соот- ветствует расположению [c.14]

    Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение взакономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением уопределенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его.