2. в сосуде ,в котором протекает реакция 3н2(г)+ n 2(г) = 2 nh 3 (г)давление уменьшили в 2 раза. во сколько раз уменьшилась скорость? 3. куда сместится равновесие реакции 3н2(г)+ n 2(г) = 2nh3 (г) + q если: · увеличить концентрацию н2· уменьшить давление· повысить температуру

Объясню более кратко)
2) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г)
r0 = k[N2][H2]³
При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда
r = k([N2]/2)([H2]/2)³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз.
3) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q
Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо.
Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2).
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.