Объяснение:
1. Причина электролитической диссоциации вещества
1) взаимодействие молекул вещества между собой
2) взаимодействие вещества с молекулами растворителя
3) пропускание переменного электрического тока
4) пропускание постоянного электрического тока
2. Является электролитом
1) спирт
2) ацетон
3) сахар
4) уксусная кислота
3. Не является электролитом
1) раствор аммиака
2) раствор хлороводорода
3) спирт
4) раствор хлорида аммония
4. Сильный электролит
1) сернистая кислота
2) азотная кислота
3) азотистая кислота
4) сероводородная кислота
5. Слабый электролит
1) фтороводородная кислота
2) хлороводородная кислота
3) бромоводородная кислота
4) йодоводородная кислота
6. Сильный и слабый электролиты соответственно
1) гидроксид аммония и ацетат аммония
2) гидроксид калия и уксусная кислота
3) гидроксид бериллия и угольная кислота
4) хлорид аммония и карбонат калия
7. Электролит АВ диссоциирует на катион А(+) и анион В(-). Определите степень диссоциации АВ, если в растворе одновременно присутствуют 10 ионов А(+), 10 ионов В(-) и 40 молекул АВ
1) 0,50
2) 0,25
3) 0,20
4) 0,33
8. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде ионов
1) сильные электролиты
2) осадки
3) слабые электролиты
4) газы
9. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде молекул
1) H2SO4
2) KOH
3) H2O
4) NaCl
10. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов Na2CO3 и H2SO4
1) CO32- и SO42-
2) CO32- и H+
3) Na+ и H+
4) Na+ и SO42-
11. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов CaCl2 и K3PO4
1) Ca2+ и K+
2) Cl- и PO43-
3) K+ и Cl-
4) PO43- и Ca2+
12. Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие следующих веществ
1) Ba(OH)2 + HNO3
2) H2SO4 + Cu(OH)2
3) HF + NaOH
4) KOH + HNO2
13. Краткому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействие следующих веществ
1) Ba(OH)2 + FeSO4
2) Ba(OH)2 + H2SO4
3) BaCl2 + Na2SO4
4) BaO + H2SO4
14. Реакция идет до конца в растворе между
1) NaOH + KCl
2) KNO3 + HCl
3) AgNO3 + NaCl
4) NH4Cl + HNO3
15. Реакция НЕ идет до конца в растворе между
1) BaCl2 + Na2SO4
2) NaHCO3 + HNO3
3) KOH + HCl
4) NaOH + KCl
ответ: масса фосфата кальция 1390г., если на его получение взяли 560 г. оксида кальция и 980 г. фосфорной кислоты
Объяснение:
Дано:
m(CaO)=560г.
m(H₃PO₄)=980г.
m[Ca₃(PO₄)₂]-?
1. Определим молярную массу оксида кальцияи его количество вещества в 560г.:
M(CaO)=56г./моль
n₁(CaO)=560г.÷56г./моль=10моль
2. Определим молярную массу фосфорной кислоты и ее количество вещества в 980г.:
M(H₃PO₄)=98г./моль
n₁(H₃PO₄)=980г.÷98г./моль=10моль
3. Запишем уравнение реакции:
3CaO+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+3H₂O
количество вещества по уравнению реакции:
n(CaO)=3моль n(H₃PO₄)=2моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(CaO)=10моль n₁(H₃PO₄)=10моль
делаем вывод, что оксид кальция взят в избытке, задачу решаем используя, количество вещества фосфорной кислоты:
n₁(H₃PO₄)=10моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=5моль
4. Определим молярную массу фосфата кальция и его массу количеством вещества 5моль:
M[Са₃(РО₄)₂]=120+2x31+6x16=278г./моль
m[Са₃(РО₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]хM[Са₃(РО₄)₂]
m[Са₃(РО₄)₂]=5мольх278г./моль=1390г.
