При взаимодействии 120 мл 10%-ного раствора гидроксида кальция ( плотностью 0,82 г/мл) образовалась средняя соль.найдите массу соли.

CAOH2 + H2SO4 ---> CASO4 +  2H2O
 120 ML  * 0,82 * 0,1 / 74 = 0,1329 mol caoh2
0,1329 * 136 =18,0744 gr caso4

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
m раствора(Ca(OH)2)=120мл*0,82г/мл=98,4г
m(Ca(OH)2)=98,4г*10%/100%=9,84г
n(Ca(OH)2)=9,84г/74г/моль=0,133моль
n(Ca(OH)2):n(CaSO4)=1:1
n(CaSO4)=0.133моль
m(CaSO4)=0.133моль*136г/моль=18,08г