Даны схемы переходов: S-2 → H2S, NH3 → N2, H2SO4 → H2S, Fe 2+ → Fe2О3. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?

Реакции делят на три большие группы: по изменению степени окисления, по кол-ву выделяемого или поглощаемого тепла, по числу и составу исходных веществ и продуктов. По изменению степени окисления делят на ОВР и неОВР. ОВР - окислительно-восстановительная реакция. Пример ОВР: Пример неОВР: По кол-ву выделяемого или поглощаемого тепла делят на экзотермические и эндотермические: Пример эндотермической реакции: Пример экзотермической реакции: По числу и составу исходных веществ и продуктов делят на реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Пример реакции соединения: Пример реакции разложения: Пример реакции замещения: Пример реакции обмена:    

Объяснение: Дано:

V(H₂)=120мл.

V(N₂)-?

Решение №1:

1. 3H₂+N₂=2NH₃

2. Используеим Закон объемных отношений: Закон объёмных отношений формулируется так: Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции, как небольшие целые числа. В уравнении реакции коээфициенты при веществах будут соответствовать объемам веществ.

3. 3H₂+N₂=2NH₃

а)по уравнению реакции:

У водорода коээфициент 3, значит принимаем, что это 3мл.

У азота коээфициент 1, значит принимаем, что это 1мл.

б) по условию задачи:

Объем водорода 120мл., значит потребуется азота в три раза меньше:

V(N₂)=120мл.÷3 =40мл.

4.ОТВЕТ: с 120 мл водорода прореагирует 40мл. азота.