3-нитробензойная кислота + al+ koh= ?

Первым делом ты расставляешь степени окисления всех веществ в реакции.

Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.

Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.

Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.

Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.

Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.

Пример на фото.

1) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H20

Полное ионное: P2O5+ 6Na(+) + 6OH (-) = 6Na(+) + PO4(3-) + 3H2O

Краткое ионное: P2O5 + 6OH(-) = PO4(3-) + 3H2O

2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Полное ионное: 2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH (-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

Краткое ионное: 2H(+) + 2OH(-) = 2H2O

                                   H(+) + OH(-) = H2O

3) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Полное ионное: Zn(2+) +2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Краткое ионное: Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2

4) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Полное ионное: 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-) = Fe(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(2-)

Краткое ионное: 2Fe(3+) + 6OH(-) = Fe(OH)3