Расписать химические уравнения

Изменение свойств элементов в периодах и группах 
В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо) 
металлические (восстановительные отдавать электроны) свойства ослабевают, 
неметаллические (окислительные принимать электроны) усиливаются, т. к. 
oВозрастает число электронов на внешнем уровне атома; 
oЧисло энергетических уровней в атомах остается постоянным; 
oУменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда. 
высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8; 
низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1; 
в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. Например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) . 
•В малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. Поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно. 

1) Пишем и уравниваем реакцию:2Na +O2 = 2Na2O

   Рассчитываем массы веществ:

М(Na)= 23, тк в реакцию вступает 2 моль вещества:23х2=46

M(Na2O)=23x2 + 16 =62 г , тк в реакцию вступает 2 моль вещества:62х2=124

Подставляем известные значения в реакцию:

 4,6               х=?

  2Na +O2 = 2Na2O

  46                 124

Составляем пропорцию,находим х(икс)

х=124х4,6/46= 12,4г

ответ:12,4г

2)Работаем по той же схеме:

           х=?                   8

2Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

           73                     2

х=73х8/2=294г

ответ:294г