Решаем задачу по закону эквивалентов.
m прореагировавшего кислорода = 34 - 18 = 16 г
Мэкв(O2) = 16/(2*2) = 4 г/моль-экв
Обозначим молярную эквивалентную массу неизвестного металла за х.
По закону эквивалентов:
m(Металла)/Мэкв(Металла) = m(O2)/Mэкв(O2)
18/x = 16/4
x = 4.5 г/моль-экв
При валентности металла 2, Ar(Металла) = 4.5*2 = 9. Металл с такой относительной атомной массой бериллий.
При валентности металла 3, Ar(Металла) = 4.5*3 ≈ 14. Металла с такой относительной атомной массой нет.
При валентности металла 4, Ar(Металла) = 4.5*4 = 18. Металла с такой относительной атомной массой нет.
При валентности металла 5, Ar(Металла) = 4.5*5 = 23. Металла с такой относительной атомной массой нет.
ответ: бериллий.
Дано:
m(PbS)=1кг.
Vm=22,4м³./кмоль
V(O₂)-? V(воздуха)-?
1. Молярная масса сульфида свинца:
M(PbS)=207+32=239кг./кмоль
2. Количество вещества сульфида свинца:
n₁(PbS)=m(PbS)÷239кг./кмоль=0,004кмоль
3. 2PbS+3O₂=2PbO+2SO₂
по уравнению реакции:
n(PbS)=2кмоль n(O₂)=3кмоль
по условию задачи:
n₁(PbS)=0,004кмоль n₁(O₂)=0,006кмоль
4. Объем кислорода:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm=0,006х22,4м³./кмоль=0,1344м³
5. Объем воздуха:
V(воздуха)=0,1344м³х5=0,672м³
6. ответ: для спалювання 1 кг свинцевого блиску ( PbS) треба об'єм а) кисню 0,1344м³ б) повітря 0,672м³
