80пкт определить массу и объем выделивш. h2 в результате взаимодействия 8г лития с массовой долей примесей 10% с водой! !

2Li+2H2O=2LiOH+H2
Найдём массу примесей лития
m(Li)=8*0.1=0.8г
Найдём массу чистого лития
m(Li)=8-0.8=7.2г
n(Li)=7.2/7=1.03моль
m(H2)=n*M
M(H2)=2г/моль
n(H2)= 2/1 : x/1 = 2моль
m(H2)=2*2 = 4г
V=n*Vm
V(H2)=2*22.4=44.8л
ответ: масса водорода равна 4г ; объём водорода равен 44.8л.

Дано:                                                     
 m (Li) = 8 г            
W(прим) = 10 %
Найти: V (H2), m(H2)
Вычислим массу чистого лития: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 10% = 90% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%  = 8 г ∙ 90% \100% = 7,2 г
Вычислим объем выделившегося H2:
7,2г                                      х л \ yг
2Li     +   2H2O  = 2LiOH + H2 ↑   
14 г                                    22,4 л\2 г

7,2  г   ---  х л
14 г  ---   22,4 л
х = 7,2 г ∙ 22,4 л\14 г = 11,52 л

7,2  г   ---  х г
14 г  ---   2 г
х = 7,2 г ∙ 2 г\14 г = 1,02 г  
ответ:  V (H2) = 11,52 л, m(H2) = 1,02 г