1) Как называется процесс указанный на рисунке?
2) Какой вид химической связи в молекуле этого электролита?

Уравнение реакции( один из вариантов):
 
Чтобы расчитать выход продукта, нам нужно узнать сколько теоретически должно было выделиться продукта( "на бумаге").
Воспользуемся известной массой уксусного альдегида и найдём, сколько этого самого альдегида вступило в реакцию:
n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса) - общая формула
= 4,4 / 44=  0,1 моль
Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед уксусным альдегидом равен коэффициенту перед уксусной кислотой, т.е. = = 0,1 моль
Теперь, пользуясь уже знакомой формулой  n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса), мы можем найти массу ( теоретическую) уксусной кислоты:
= = 0,1 *  60 = 6 г.
Выход продукта расчитываем по формуле:
w = m( практ) / m( теор) * 100% =  90%
ответ: выход продукта составил 90%. 

Свойства: 1. молярная масса равна 47 г/моль. 2. относительная молекулярная масса равна 27 а.е.м. 3. плотность составляет 1,6. 4. температура плавления равна 42 градусам. 5. температура кипения равна 158 градусам.-    свойства  а)общие 1. диссоциация: hno3⇔ h+   +oh- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода cuo+hno3--> cu(no3)2+h2o 3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o 4/+соли более слабых кислот na2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o   б)специфические 1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция:   hno3+> желтый цвет. 3) окислительные свойства: hno3(концентрированная)    +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует   + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o     +больш-во металлов: соль+no2+h2o     +неметаллы: кислота+no2+h2o hno3(разбавленная)  +металлы до натрия--> не реагирует   +mg--> соль+nh4no3+h2o     =больш-во > соль+no+h2o     +неметаллы: кислота+no+h2o примение:   в производстве минеральных  удобрений; в военной промышленности (дымящая  — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная  — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко   в  фотографии  — разбавленная  — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и  лекарств  (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;