Из предложенных удобрений:
1. все растворимы
2. все нерастворимы
3. растворимы все кроме одного
4. есть малорастворимы
(Надо выбрать.)
При написании уравнений реакций считайте что образуют только средние соли.
Из предложенных удобрений сульфат калия нельзя смешивать с:
1. аммиачной селитрой
2. кальциевой селитрой
3. золой
4. фосфатом калия
(Надо выбрать.)

Запишите уравнение реакции:
?? K2SO4 + ?? (Ca(NO3)2, NH4NO3, K3PO4, K2CO3) → ?? ?? = ?? ??

Из предложенных удобрений фосфат калия нельзя смешивать с:
1. золой
2. аммиачной селитрой
3. сульфатом калия
4. кальциевой селитрой

Запишите уравнение реакции:
?? K3PO4 + ?? (K2SO4, NH4NO3, Ca(NO3)2, K_2CO_3$) → ?? ?? + ?? ??↓

Из предложенных удобрений аммиачную селитру нельзя смешивать с:
1. сульфатом калия
2. кальциевой селитрой
3. золой
4. фосфатом калия

Запишите уравнение реакции:
?? NH4NO3 + ?? (K2SO4, $CA(NO_3)_2, K3PO4, K2CO3) → ?? ?? + ?? ?? (газ с резким запахом)↑ + ?? H2O

Среди предложенных удобрений есть еще одна, не рассмотренная выше пара удобрений, при смешивании которых образуется осадок. Это:
1. сульфат калия
2. аммиачная селитра
3. кальциевая селитра
4. фосфат калия
и
1. зола
2. фосфат калия
3. аммиачная селитра
4. сульфат калия
Запишите сокращенное ионное уравнение взаимодействия этих веществ:
?? ?? (??) + ?? ?? (??) → ?? ?? (??)↓

Шаг 1:  Записываем уравнение в стандартном виде В общем виде квадратное уравнение можно записать так: ax^2+bx+c=0  ( 2x^2-7x+6=0)

  Шаг 2: Находим дискриминант.

 D=b^2-4ac ( D=b^2-4ac=49-4*2*6=1)

Если дискриминант больше нуля, то квадратное уравнение имеет два корня. (x=(-b±√D)/(2*a) )

Если дискриминант равен нулю, то квадратное уравнение имеет один корень. (x=(-b/(2*a) )

Если дискриминант отрицателен, то квадратное уравнение не имеет корней.

В данном случает дискриминант больше нуля ,значит два решение.

Шаг 3: Находим корни уравнения.

x1,2=(-b+-√D)\2a  (x1,2=(-b+-√D)\2a =(7+-√1)\4=(7+-1)\4

x1=2,   x2=-3\2

ОТВЕТ:x1=2, x2=-3\2

 

Объяснение:

Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы).
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь