Объяснение:
у элементов 1,2,3 группы всегда степени окисления соответствуют валентности
так как Ba- барий 2х-валентный у него степень окисления +2
у кислорода-О всегда степень -2
у водорода Н степень окисления +1
у хлора-Cl, так как хлор стоит сам у него степень окисления 0
6Ba(OH)2+6Cl2=5BaCl2+Ba(ClO3)2+6H2O
Баланс:
Cl2+2e=2Cl(-1)
Cl2-10e=2Cl(+5)
балансируем
5Cl2+10e=10Cl(-1)
Cl2-10e=2Cl(+5)
складываем
6Cl2=10Cl(-1)+2Cl(+5)
дописываем остальное
Ba(OH)2+6Cl2->5BaCl2+Ba(ClO3)2+H2O
уравниваем барий
6Ba(OH)2+6Cl2->5BaCl2+Ba(ClO3)2+H2O
уравниваем водород и кислород
6Ba(OH)2+6Cl2=5BaCl2+Ba(ClO3)2+6H2O
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, а также с водой и основаниями.
CO2 + HBr (реакция не идёт, т. к. второй реагент - бромоводородная кислота)
СО2 + 2KOH = K2CO3 + H2O (оксид реагирует с основанием с образованием соли и воды)
CO2 + CuCl2 (реакция не идёт, т. к. второй реагент - соль)
CO2 + H2O = H2CO3 (при взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота)
CO2 + SO3 (реакция не идёт, т. к. кислотный оксид не может взаимодействовать с другим кислотным оксидом)
CO2 + CuO = CuCO3 (при взаимодействии кислотного оксида с основным образуется соль)
