Дана окислительно - восстановительная реакция KNO2 + K2Cr207 + H2SO4 = KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O укажите степени окисления исходных реагентов и продуктов реакции нужны

№1
А) CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu - замещение, хлорид магния
Б) MgO + O2 = MgO - соединение, оксид магния
В) Zn + H3PO4 = Zn3(PO4)2 + H2 - замещение, фосфат цинка 
Г) ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O - обмен, нитрат цинка

№2
А) CuSO4 + 2LiOH = Cu(OH)2 + Li2SO4 - идет, тк образуется голубой осадок гидроксида меди 2
Б) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O - идет, тк выпал осадок фосфат кальция
В) K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S - идет, тк выделился  газ сероводород
Г) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl - идет, тк выпал осадок бурого цвета гидроксид железа 3
Д) KNO3 + H2S = K2S + HNO3 - не идет до конца, тк все растворимо

 Х г         16 г                         Х л
2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2↑
46 г        64 г                         22,4 л
Найдем массу веществ по уравнению: 
m = M x n 
m(Na) = 23 г/моль х 2 моль = 46 г 
m(CH3OH) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г
Найдем массу Na:
Х г / 46 г = 16 г / 64 г
m(Na) = 16 г х 46 г / 64 г = 11,5 г
Для того, чтобы определить объём водорода нужно определить количество вещества каждого из прореагировавших веществ:
n(Na) = 11,5 г / 46 г/моль = 0,25 моль
n(CH3OH) = 16 г / 64 г/моль = 0,25 моль
По уравнению: n(Na) = n(CH3OH) = 0,5n(H2)
n(H2) = 0,25 моль х 0,5моль = 0,125 моль 
V(H2) = 22,4 л/моль х 0,125 моль = 2,8 л