1. С химических символов и индексов запишите:

· Молекулу вещества, которая состоит их двух атомов серы и двух атомов хлора,

· 6 молекул угарного газа, каждая из которых состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода,

· 3 молекулы пероксида водорода, состоящих из двух атомов водорода и двух атомов кислорода каждая

· 14 структурных единиц гидроксида натрия, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома кислорода и одного- водорода

· 7 структурных единиц карбоната цинка, каждая из которых состоит из одного атома цинка, одного атома углерода и трех – кислорода.

Прочтите полученные записи, вспоминая произношение в формулах символов химических элементов.

2. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых вы записали в первом упражнении, по образцу (***):

здесь должна быть полная формульная запись, относительные атомные массы каждого элемента, и только потом – итоговое число.

3. Алюминий и углерод при нагревании соединяются в массовом соотношении 3:1. Сколько надо взять углерода для реакции с 15г алюминия? Какова будет формула образовавшегося при химической реакции вещества и его относительная молекулярная масса?

СхНуNz + O2 → CO2 + H2O + N2

 Находим количества веществ CO2 и H2O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится:

 ν(CO2) = V \ V m  = 0,672 л / 22,4 л\моль = 0,03 моль.

 ν(C) = 0,03 моль.

 ν(Н2О) = m / M = 1,36 / 18 = 0,08 моль.

 ν(H) = 0,08 • 2 = 0,16 моль.

 Находим массу азота в исходном веществе.

 Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы С и Н.

 m(C) = 0,03 • 12 = 0,36 г,

 m(H) = 0,16 • 1 = 0,16 г

 Масса всего вещества 0,93  г.

 m(N) = 0,93 – 0,36 – 0,16 = 0,41 г ,

 ν(N) = m /M = 0,41 / 14 = 0,03 моль формула — С1Н5N1 или СН3NН2 -метиламин

Проверка решения:

М(C1H5N1) = 12∙1 + 1∙5 + 14∙1 = 31

 Истинная молярная масса

М = Dпо Н2 • М(Н2) = 15,5 • 2 = 31 г/моль

Так как по задаче М(в-ва) = 31, то формула выведенная нами полностью соответствует составу.

ответ формула — С1Н5N1 или СН3NН2 – метиламин

Подробнее - на -

Объяснение:

Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 400 г, содержащим 12% примесей?

78,848

Объяснение:

Дано:

m(мрамор)=400г

W(прим)=12%

+HCl

Найти:

V(CO2)-?

Определим чистый кальций карбонат для этого можем составить пропорцию а можем по формуле

По пропорц:

400-100%

X-88%

Люди Икс - это масса чистого кальций карбоната  88% Это содержание чистого кальций карбоната в смеси

X=400*88/100=352г

CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O

Найдём количество вещества  карбоната кальция

n=m/M

n(CaCO3)=352/100=3,52

Где 100 это Mr - CaCO3 из таб. МЕНД.

так как количество моль  смотрим по реакции n(CaCO3)=n(CO2)

выделилось углекислого газа 3,52 моль

V=nVm

Где Vm=const, и равно 22,4 л/моль - молярный объём

n - количество вещества

V - объём Газа

V(CO2)=3,52*22,4=78,848л