с химией Высшие степени окисления серы и азота соответственно равны
a.
+5, +6
b.
+2, +3
c.
-2, -3
d.
+6, +5
2.Неметаллические свойства элементов в ряду Si-P-S-Cl:
a.
определенной закономерности нет
b.
усиливаются
c.
остаются неизменными
d.
ослабевают
3.В ряду гидроксидов Be(OH)₂ → Mg(OH)₂ → Ca(OH)₂ свойства изменяются:
a.
от кислотных к основным
b.
от основных к кислотным
c.
от кислотных к амфотерным
d.
от амфотерных к основным
4.Кислотным является оксид
a.
натрия
b.
алюминия
c.
магния
d.
серы
5.Самым активным неметаллом среди элементов F, Cl, Br, I является
a.
бром
b.
йод
c.
фтор
d.
хлор

ответ:1)CuCl2+2KOH-->Cu(OH)2↓+2KCL

Cu2+ + 2CL- + 2K+ + 2OH- --> Cu(OH)2↓+2K+ +2CL-

Cu2+ + 2OH- -->Cu(OH)2↓

2)Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑

2Na+ + CO3 2- + 2H+ +SO4 2- -->2Na+ +SO4 2- + H2O + CO2↑

CO3 2-+2H+ --> H2O+CO2↑

3)Ba(NO3)2+K2SO4-->BaSO4↓+2KNO3

Ba2+ + 2NO3- + 2K+ + SO4 2- -->BaSO4 ↓+ 2K+ + 2NO3-

Ba2+ + SO4 2- -->BaSO4↓

4)HCI+NaOH-->NaCL+H2O

H+ +CL- + Na+ + OH- -->Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- -->H2O

5)FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3↓+3NaCL

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- -->Fe(OH)3↓+3Na+ + 3CL-

Fe3+ + 3OH- --.Fe(OH)3↓

6)K2CO3+2HCl-->2KCL+H2O+CO2↑

2K+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- -->2K+ + 2Cl- + H2O+CO2↑

CO3 2-+ 2H+ -->H2O+CO2↑

7)NaOH+HNO3-->NaNO3+H2O

Na+ + OH- + H+ + NO3- -->Na+ + NO3- + H2O

OH- + H+ -->H2O

2. Выберите нерастворимую соль:

4.AgCl

(честно не знаю правильно или нет брат

Объяснение:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Для нахождения массовой доли серной кислоты в растворе по формуле w = m(H2SO4)/m(р-ра) (вместо w - греческая буква "омега"; если хотим выразить массовую долю в процентах - умножаем дробь на 100%) необходимо знать массу серной кислоты.
Массу серной кислоты находим по формуле m = Mn (М - молярная масса, n - количество вещества, часто обозначается греческой буквой "ню").
М (H2SO4) = 98 г/моль (атомные массы элементов берем из таблицы Менделеева и рассчитываем молярную массу вещества с учетом индексов)
По уравнению реакции, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества сульфата бария: n(H2SO4) = n(BaSO4). Количество вещества сульфата бария рассчитываем по формуле n = m/M; M(BaSO4) = 233 г/моль. Подставив формулу для расчета количества вещества сульфата бария в формулу для расчета массы серной кислоты, получим:
m(H2SO4) = M(H2SO4) * n(H2SO4) = M(H2SO4) * (m(BaSO4)/M(BaSO4)) = 98 г/моль * 5,7 г : 233 г/моль =
2,4 г
Теперь находим массовую долю серной кислоты в растворе:
w = 2,4 г : 16 г = 0,15 (или, если выразить в процентах, - 15%)