Реакция синтеза аммиака протекает по термохимическому уравнению N2 + 3H2 = 2NH3 + 92 кДж. Сколько энергии выделится, если в реакцию вступит 11,2 л водорода?

троение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группы металлов. В настоящее время известно 105 химических элементов, большинство из них - металлы. Последние весьма распространены в природе и встречаются в виде различных соединений в недрах земли, водах рек, озер, морей, океанов, составе тел животных, растений и даже в атмосфере. По своим свойствам металлы резко отличаются от неметаллов. Впервые это различие металлов и неметаллов определил М. В. Ломоносов. «Металлы, - писал он, - тела твердые, ковкие блестящие». Причисляя тот или иной элемент к разряду металлов, мы имеем в виду наличие у него определенного комплекса свойств: 1. Плотная кристаллическая структура. 2. Характерный металлический блеск. 3. Высокая теплопроводность и электрическая проводимость. 4. Уменьшение электрической проводимости с ростом температуры. 5. Низкие значения потенциала ионизации, т.е легко отдавать электроны. 6. Ковкость и тягучесть к образованию сплавов. Все металлы и сплавы, применяемые в настоящее время в технике, можно разделить на две основные группы. К первой из них относят черные металлы - железо и все его сплавы, в которых оно составляет основную часть. Этими сплавами являются чугуны и стали. В технике часто используют так называемые легированные стали. К ним относятся стали, содержащие хром, никель, вольфрам, молибден, ванадий, кобальт, титан и другие металлы. Иногда в легированные стали входят 5-6 различных металлов. Методом легирования получают различные ценные стали, обладающие в одних случаях повышенной прочностью, в других - высокой сопротивляемостью к истиранию, в третьих - коррозионной устойчивостью, т.е не разрушаться под действием внешней среды.

Количества вещества Натрия = 13,8:23= 0,6 моль. А значит и натрий гидроксида тоже 0,6 моль:
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2
Масса фосфорной кислоты 50 * 0,59=29,5 ее количество вещества = 0,3 моль
Соотношение количеств щелочи и кислоты 0,6:0,3=2:1, а значит получится кислая соль гидрогенофосфат натрия:
                 0,3моль       х г
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2 H2O
                  1 моль          142 г
 масса натрий гидрогенофосфата = 42,6г
 Масса раствора= масса воды + масса натрия + масса раствора кислоты - масса водорода по первой реакции;
масса водорода в первой реакции= 0,6 г, а значит масса раствора= 250+13.* + 50-0,6 = 313,2
Массовая доля соли = 42,6/313.2= 0,136 или 13,6%