1) A.CuSO4+H2O
2) Б.6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
3) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4)
0,5 моль х моль
Cu(OH)2 = CuO + H2O
1 моль 1 моль
n = m/M
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
0,5 = х
1 1
х = 0,5
n(CuO) = 0,5 моль
m = n*M
M(CuO) = 80 г/моль
m(CuO) = 80 г/моль * 0,5 моль = 40 г
ответ: 40 г
5) А.4Li+O2→2Li2O - реакция соединения
Б.Fe2O3+2Al→Al203+2Fe - реакция замещения
6) Сахар с песком растворить в воде, процедить через фильтр. Воду выпарить
7) А.Fe+2HCl=FeCl2+H2
Б.2Al+3Cl2=2AlCl3
1. Кремний с серной кислотой не реагирует. Алюминий же в ней растворяется с выделением водорода:
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑
2 моль 3 моль
х моль 0,6 моль
Количество вещества водорода равно 13,44 л/ 22,4 л/моль = 0,6 моль.
Количество вещества алюминия по уравнению реакции равно:
х = 2*0,6/3 = 0,4 моль
2. Кремний и алюминий растворяются в щелочах с выделением водорода
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 K[Al(OH)4] + 3H2 ↑
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2 ↑
Количество вещества водорода равно 17,92 л/ 22,4 л/моль = 0,8 моль.
Из них 0,6 моль выделилось за счет реакции с алюминием (поскольку для второго опыта был взят образец той же смеси алюминия и кремния такой же массы. Значит, за счет реакции кремния с щелочью выделилось 0,2 моль водорода.
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2 ↑
1 моль 1 моль
у моль 0,2 моль
Количество вещества кремния согласно уравнению реакции также равно 0,2 моль.
Состав смеси: 0,2 моль Si, 0,4 моль Al
Для определения массовой перейдем от количества вещества к массе вещества
m(Si) = n(Si)*M(Si) = 0,2 моль * 28,1 г/моль = 5,62 г.
m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,4 моль * 27,0 г/моль = 10,8 г.
Масса образцов m = m(Si) + m(Al) = 5.62 + 10.8 = 16.42 г.
Массовая доля кремния w(Si) = m(Si) / m = 5.62 г / 16.42 г = 0,342 = 34,2%
Объяснение:
