Расставьте коэффициенты в следующих схе мах реакций:

a) Na2S + ZnClz —

ZnS + NaCl,

б) Ba(OH)2 + HNO3 -

Ba(NO3)2 + H2O.

a) Na2CO3 + BaCl2 —

BaCO3 + NaCl, 6) КОН + H2SO4

K2SO4 + H2O.

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций, используя таблицу растворимости веществ в воде.

Дано:
m(H₂SO₄)=9,8г.
m[Ca(OH)₂]=14,8г.

m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция :
 M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль
 2. Определяем количество вещества n в  в 9,8г. серной кислоты и  в 14,8г. гидроксида кальция:
n=m÷M  n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄
n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂
 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: 
а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция.  Делаем вывод, что гидроксид кальция  находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по  серной кислоты , то есть 0,1моль.
б) по уравнению реакции из  1 моль серной кислоты  образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной  кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция.
 n(CaSO₄)=0,1моль
5. Определяем молярную массу сульфата кальция:
n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль
6. Определяем массу  сульфата кальция количеством вещества 0,1моль:
m=nxM      m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.

7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной  кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой  13,6г.

Я не могу дать файл, но этой информации хватит.

Застосування кристалів в науці і техніці такі численні і різноманітні, що їх важко перерахувати. Найтвердіший і найрідкісніший з природних мінералів - алмаз. Сьогодні алмаз в першу чергу камінь- працівник, а не камінь-прикраса. Завдяки своїй винятковій твердості алмаз грає величезну роль в техніці. Алмазними пилами розпилюють камені. Алмазна пила - це великий (до 2-х метрів в діаметрі), що обертається сталевий диск, на краях якого зроблені надрізи або зарубки. Дрібний порошок алмазу, змішаний з яким-небудь клейкою речовиною, втирають в ці надрізи. Такий диск, обертаючись з великою швидкістю, швидко розпилює будь-який камінь

9 Нове життя рубіна - це лазер або, як його називають в науці, оптичний квантовий генератор (ОКГ), чудовий прилад наших днів. У 1960 р. був створений перший лазер на рубін. Виявилося, що кристал рубіна посилює світло. Лазер світить яскравіше тисячі сонць. Потужний промінь лазера величезний потужністю. Він легко пропалює листовий метал, зварює металеві дроти, пропалює металеві труби, свердлить найтонші отвори в твердих сплавах, алмазі. Ці функції виконує твердий лазер, де використовується рубін, гранат з неодітом. В очній хірургії застосовується найчастіше неодіновие лазери і лазери на рубіні. У наземних системах ближнього радіусу дії часто використовуються інжекційні лазери на арсеніді галію.

10 Кремень, аметист, яшма, опал, халцедон - все це різновиди кварцу. Дрібні зернятка кварцу утворюють пісок. А найкрасивіша, сама чудова різновид кварцу - це і є гірський кришталь, т. Е. Прозорі кристали кварцу. Тому з прозорого кварцу роблять лінзи, призми та ін. Деталі оптичних приладів. Особливо дивовижні електричні властивості кварцу. Якщо стискати або розтягувати кристал кварцу, на його гранях виникають електричні заряди. Це - п'єзоелектричний ефект в кристалах. У наші дні в якості пьезоелектріков використовують не тільки кварц, але і багато інших, в основному штучно синтезовані речовини: сінетову сіль, титанат барію, Дигідрофосфат калію і амонію (КДР і АДР) і багато інших.

11 Дякую за увагу