Дано: m(Al)=2543г; Al+Fe2O3=Fe+Al2O3+2500 кДж
Найти: q-? (Сколько тепла выделится если в реакцию вступила данная масса вещества?). Какой тип данной реакции?

Дано:
m(раствора) = 300 г
W%(H2SO4)=49%
n(соли) = 1,2 моль
Найти: W%(выхода) 

Находим массу кислоты, вступившей в реакцию
m(H2SO4) = m(раствора)*W%/100%
m(H2SO4) = 300*49/100 = 147 г
  147 г                         х
H2SO4     +  Zn    =  ZnSO4  + H2
1 моль                       1 моль
М=98 г/моль              
n=147/98 = 1,5 моль
По уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда
n(ZnSO4)=n(H2SO4) = 1,5 моль  это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим
W%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет)
W%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%

Дано:
m [Al(OH)₃]=15,6г.

m(Al₂O₃)-?
1. Нходим молярную массу гидроксида алюминия:
M[Al(OH)₃]=27+(16+1)x3 = 78г./моль
2. Находим количество вещества n в гидроксиде алюминия массой 15,6г. по формуле: n=m÷M   
  n[Al(OH)₃]= m [Al(OH)₃] ÷ M[Al(OH)₃]=15,6г÷78г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида алюминия:
2Al(OH)₃= Al₂O₃ +3H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль гидроксида алюминия образуется 1 моль оксида алюминия, у нас по условию 0,2моль гидроксида алюминия значит  образуется 0,1 моль оксида алюминия.
5. Находим молярную массу оксида алюминия: M(Al₂O₃)=27x2+16x3=102г./моль
6. Находим массу  оксида алюминия количеством вещества 0,1 моль по формуле: m=nxM
m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃)xM(Al₂O₃)=0,1мольх102г./моль=10,2г.
7. ответ: при разложении гидроксида алюминия массой 15,6г образуется оксид алюминия массой 10,2г.