Объяснение:
решите К азотистой кислоте добавили 112 г гидроксида калия. Полученный нитрит калия растворили в 520 г воды. Рассчитать массовую долю полученного раствора ?
2 моль 2 моль 2 моль
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
M(KOH) = 56 г/моль. n(KOH) 112 г : 56 г/моль = 2 моль
2 моль азотной кислоты + 2 моль гидроксида калия получится 2 моль нитрата калия. Молярная масса нитрата калия равна 101 г/моль. Тогда масса 2 моль нитрата калия 2 × 101 г/моль =
202 г.
Масса соли 202 г масса раствора 202 + 520 = 722 г
202 г
ω(KNO3) = × 100% = 28,0%
722 г
1-11,2 л. 2-в 40 раз.
Объяснение:
1. H2+Cl2=2HCl Это реакция образования хлороводорода.
Сначала, находим кол-ва в-в водорода и хлора(чтобы определить какое в-во взято в избытке): n(H2)=1.505*10^23/6.02*10^23=0.25 моль; n(Cl2)=17.75/71=0.25 моль. Т.к. соотношение этих в-в в реакции - 1:1 и соотношение их молей вышло - 0,25:0,25, т.е. 1:1, значит в этой реакции осадка не выпало (нет в-ва в избытке). Теперь по соотношению находим кол-во в-ва хлороводорода по любому из реагентов: n(HCl)=0.25*2=0.5 моль, а V(HCl)=22.4*0.5=11.2 л.
2. Здесь мы находим кол-ва в-в метана и водорода, а затем их массы(1м³=1л):
n(CH4)=10/22,4=0,446 моль m=0.446*16=7.1428 gr.
n(H2)=2/22.4=0.08928 моль m=0.17857 gr.
А теперь находим их разницу: 7,1428/0,17857=40 раз.
