Відносна молекулярна маса аищого оксида елемента 6 групи=100, знайти елемент

№284

S⁰ + 3Cl₂⁰ + 4H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 6HCl⁻

S⁰ - 6e → S⁺⁶            |   2   |    1    - восстановитель

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻      |   6   |   3     - окислитель

№285

5С⁰ + 4KN⁺⁵O₃ → 2K₂C⁺⁴O₃ + 3C⁺⁴O₂ + 2N₂⁰

C ⁰ - 4e → C⁺⁴           |   10   |   5    - восст-ль

2N⁺⁵ + 10e → N₂⁰      |   4    |    2    - окис-ль

№286

6HBr⁻ + KBr⁺⁵O₃ → 3Br₂⁰ + KBr⁻ + 3H₂O

Br ⁻ - 1e → Br⁰         |   5   |     - восст-ль

Br⁺⁵ + 5e → Br₂⁰      |   1    |    - окис-ль

№289

4N⁺⁴O₂ + O₂⁰ + 4KOH → 4KN⁺⁵O₃ + 2H₂O⁻²

N⁺⁴ - 1e → N⁺⁵          |   4     - восст-ль

O₂⁰ + 4e → 2O⁻       |    1      - окис-ль

Общая характеристика 
Азот (символ N - от латинского Nitrogenium) - элемент 5 группы 2 периода (малый) периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5. 

Азот - неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа. 
Атомная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2 
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7. 
N2O5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - NH3 оснОвного характера 

Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N. 

Простое вещество молекулярный азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.