1) Масса раствора - Х г, масса KBr - 0.3Х г Масса соли у нас не меняется, меняется лишь масса раствора засчет приливаемой воды. Составим уравнение: 0,3Х : (X+200) = 0.05 X = 40, масса раствора равно 40 г.
2) Пусть количество азота в смеси -х моль, количество углекислого газа - y моль. рассчитаем количество смеси общее, зная объём при н.у: n (смеси) = V (смеси) : V (молярный) = 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль тогда x+y=0.5 Теперь выразим массу смеси через сумму её компонентов: Масса азота = M * n = 28 г/моль * x Масса углекислого газа = 44 * y 28x + 44y = 18.8
выразим x через y, x=0.5-y и подставим во второе уравнение 28*(0,5-y) + 44y= 18.8 y= 0.3 следовательно x=0.2 Объём азота вычисляем: V(N2) = n (N2)* Vm= 0.2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
Летучие водородное соедененние и их название (валентность и степени окисления): 1. Кислорода H₂O (оксид водорода, вода), валентность водорода 1 и степень окисления +1, валентность кислорода 2 и степень окисления +2. H₂⁺O⁻²
Серы H₂S (сероводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1, валентность серы 2 и степень окисления +2. H₂⁺S⁻²
Хлора HCI (хлороводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1, валентность хлора 1 и степень окисления+1. H⁺CI⁻
2. Нижеперечисленые элементы не образуют летучих соединений с водородом, это как правило твердые вещества с ионным типом связи:
Калия KH (гидрид калия) валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность калия 1 и степень окисления+1. K⁺H⁻
Кальция CaH₂(гидрид кальция) валентность водорода 1 и степень окисления-1, валентность кальция 2 и степень окисления +2. Ca⁺²H₂⁻
Скандия ScH₂, ScH₃ (гидриды скандия)валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность скандия 2 и степень окисления +2 или 3 и +3. Sc⁺²H₂⁻, Sc⁺³H₃⁻
Титана TiH₂ (гидрид титана) валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность титана 2 и степень окисления +2. Ti⁺²H₂⁻
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
