середня маса атома хiмiчного елемента дорiвнюэ5,31*10-23г. визнач цей елемент якщо маса атома карбону становить 1,993*10-28

1.

Cn=n/V

n(agno3)=0.002*0.01=2*10^5 моль

n(ki)=0.003*0.005=1.5*10^5 моль

agno3+ki=agi+kno3

в избытке agno3, значит ядром будет ag+

{m(agi) *nag+ *(n-x)no3-}x+ *xno3-

2.

n(agno3)=0.01*0.012=1.2*10^4 моль

n(ki)=0.02*0.01=2*10^4 моль

agno3+ki=agi+kno3

в избытке ki, значит ядром будет i-

{m(agi)*ni-*(n-x)k+}x- *xk+

3.

n(agno3)=0.001*0.015=1.5*10^5 моль

n(kcl)=0.002*0.005=1*10^5 моль

agno3+kcl=agcl+kno3

в избытке agno3, значит ядром будет ag+

{m(agcl)*nag+*(n-x)no3-}x+ *xno3-

4.

n(kbr)=0.001*0.02=2*10^5 моль

n(agno3)=0.009*0.01=9*10^5 моль

kbr+agno3=agbr+kno3

в избытке agno3, значит ядром будет ag+

{m(agbr)*nag+*(n-x)no3-}x+ *xno3-

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6