Объяснение:
Разложение воды электрическим током:
Техника безопасности: Не касаться руками металлических контактов. Выпрямитель заземлить.
1. В кристаллизатор налить воду. Вставить 2 электрода и подключить источник элетрического тока, через выпрямитель. Для разложения воды электрическим током применяют ток напряжением 10-12В.
2. Наблюдаем около электродов выделение пузырьков газа. На электроды наденем 2 пробирки заполненные водой.
3. Когда пробирки наполнятся газом. Отключим источник тока и пальцами закроем обе пробирки с газами. При разложении воды электрическим током, в одной пробирке соберется водород, а во второй кислород.
4. Уравнение реакции:
эл. ток
2H₂O→→→→→→2H₂+O₂
1) Соляная кислота будет реагировать с цинком (Zn). Цинк стоит в ряду активности металлов до водорода и вытесняет водород из кислот.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;
2) С гидроксидом натрия (реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации)
NaOH + HCl = NaCl + H₂O;
3) С оксидом меди (II) (имеет слабо выраженные амфотерные свойства с преобладанием основных свойств)
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O;
4) С карбонатом калия идет реакция ионного обмена с выделением углекислого газа и образование воды.
K₂CO₃ + HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑.
С медью соляная кислота не реагирует, так как медь стоит в ряду активности металлов после водорода.
Соляная кислота не реагирует с серной кислотой и углекислым газом, имеющими кислотные свойства.
