уравнять методом электронного баланса

1) Кислота + Основание = Соль + Вода

Данный тип реакции называется реакция нейтрализации.

Примеры:

H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O

HF + KOH = KF + H2O

2) Кислота + Основный оксид = Соль + Вода

Пример:

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

3) Кислота + Соль = Соль + Кислота

(реакция пойдёт, только если в правой части образуется нерастворимая соль или газ)

Пример:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

4) Кислота + Амфортерный оксид/гидроксид

Пример:

2HCl + Pb(OH)2 = PbCl2 + 2H2O

5) Кислоты реагируют с металлами (которые в ряду напряжений металлов)

При этом до H2 (в ряду напряжений) реагируют все слабые кислоты (имеется ввиду растворимые кислоты, за исключением HNO3 и H2SO4 (конц.)), с образованием водорода и соли.

Пример: 2HCl + Fe = FeCl2 + H2

С металлами за водородом реагируют только сильные кислоты (H2SO4 (конц.) и HNO3)

В таких случаях как правило происходит реакция ОВР (окислительно-восстановительная реакция)

6) Кислота = кислотный оксид + вода

Кислота разлагается при температуре на кислотный оксид и воду.

Пример:

H2CO3 = CO2↑ + H2O

Оксиды делятся на 4 типа: основные, амфотерные, кислотные и несолеобразуещие(NO2 NO CO).

1. Основные
а) Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) 
CaO+H2O=Ca(OH)2
б) 2.Все-с кислотами 
AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
в) 3.С кислотными оксидами 
CaO+CO2=CaCO3
г) 4.С амфотерными оксидами
Li2O+Al2O3=2LiAlO2
2. Амфотерные
а) Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 
б) Реагируют с основными и кислотными оксидами 
ZnO+CaO=CaZnO2
ZnO+SiO2=ZnSiO3
3. Кислотные
а) Большинство взаимодействуют с водой
SO3+H2O=H2SO4
б) Со щелочами
NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
в) С основными оксидами
SiO2+CaO=CaSiO3
г) С амфотерными оксидами
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3