Рассчитайте массу хлорида бария, необходимую для полного содержания сульфат-ионов из раствора серной кислоты массой 300 г. с массовой долей кислоты, равной 9.8%

Дано:
m (H2SO4)  = 300 г
w(р-ра H2SO4) = 9,8%
найти: m (BaCl2) 
решение:
вычислим массу H2SO4:
m(H2SO4)= m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  300  г ∙ 9,8%\100% = 29,4 г
x г               29,4 г          
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
208 г            98 г    
    
x г 29,4 г
208 г 98 г
х = 208 г ∙ 29,4 г\ 98 г = 62,4 г
ответ: m (BaCl2) = 62,4 г