1. в списке: а) распределить вещества по классам, б) дать названиявеществ; в) указать, простые вещества или сложныеno, kci, zn, cu(oh)2, nano, so, h3po4, na, ks2. осуществить превращения: s-so2 -> h2so3so2→na2so3 -> 3. рассчитать относительную молекулярную массу вещества с формулой ксоңи егомолярную массу. сколько молей содержится в 552 гэтого вещества? 4. к 100 г раствора соли с массовой долей 20% прилили 200 г воды. определитьмассовую долю получившегося раствора.6. дописать возможные реакции, определить тип реакии.cu + h2op,0; +ноfe(oh),zn+ h-504 (разб.)​

Ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту.
Существует строгое правило: лить кислоту в воду!
Нарушение этого правило может привести к трагедии.
Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев.
При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев.
Представьте себе, что будет, если нарушить правило, и добавить воду в кислоту.
Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет мощный и опасный выброс кислоты.

Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества.
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.