Здравствуйте 1. Определите валентности в следующих соединениях:
а) Mn2O7 б) SO2 в) Cu2O г) Al3N2
2. Определите валентность у следующих бинарных соединений, расставьте индексы и запишите названия:
а) SiH г) BeN
б) NO д) CaF
в) AlS е) MgI

3. Составьте формулы бинарных соединений по их названиям:
а) фторид алюминия
б) хлорид лития
в) карбид кальция
г) силицид калия

1) NaCl(тв. ) + H2SO4(конц. ) = NaHSO4 + HCl(газ)
Находим количество вещества: n(NaCl) = m/M = 117 г/58,5 г/моль = 2 моль. Столько же выделилось хлороводорода.
Находим его объём: V(HCl) = n*Vм= 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л
2) Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
количество вещества бромида: n(NaBr) = m/M = 10,3 г/103 г/моль = 0,1 моль. По уравнению реакции, хлора потребовалось вдвое меньше, т. е. 0,05 моль. Находим его объём: V(Cl2) = n*Vм= 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л
3) можно через количество вещества: n(HCl) = V/Vм= 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
масса m(HCl) = n*M = 0,25 моль*36,5 г/моль = 9,125 г.

1.
NH₃+H₂O=NH₄OH
Растворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. Степень окисления всех химических элементов не меняется.
  N⁻³H₃⁺+H⁺₂O⁻²=N³⁻H⁺₄O⁻²H⁺
2. Примеры  окислительно-восстановительной реакции: 

а) NH₃ + O₂→ NO + H₂O

N⁻³H₃ + O₂⁰→ N⁺²O⁻² + H₂O

N⁻³ -  5e⁻   → N⁺²  5       2 восстановитель

                                 10  
O⁰  + 2e⁻  → O⁻²  2       5  окислитель

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

б)
 FeO +O₂→ Fe₂O₃

Fe⁺²O +O₂⁰→ Fe₂⁺³O₃⁻²

Fe⁺² -e⁻ → Fe⁺³       1      4
                                     4 
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻²  4      1

Fe⁺² восстановитель
O⁰   окислитель

4FeO +O₂= 2Fe₂O₃

  в) 
FeO +H₂→ Fe + H₂O

Fe⁺²O +H₂⁰→ Fe⁰ + H₂⁺O

 Fe⁺² + 2e⁻→ Fe⁰ 2        1
                                   2
2H⁰ - 2e⁻ → H⁺     2        1

Fe⁺² окислитель
 H⁰   восстановитель

 FeO +H₂= Fe + H₂O